用下列实验装置进行相应实验.装置正确且能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度 C．用图3所示装置制取少量Cl2 D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向

【答案】A

【解析】A正确，装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；B不正确，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中；C不正确，稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸；D不正确，缺少盐桥，没有形成闭合回路。

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化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.

（2）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。

（4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol .

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．小苏打可用作糕点的膨化剂

B．二氧化硫可用作食品的漂白剂

C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料

D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

1.B

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（）。

A．在醋酸溶液中，NH4+、Na、SiO32、C2O42能大量共存

B．与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．该醋酸溶液中c(CH3COO)<0.001 mol•L-1

磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂。

已知： SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g) K1 △H=a kJ/mol (Ⅰ)

SO₂(g) +Cl₂(g)+ SCl₂(g)2SOCl₂(g) K2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）

（1）反应：SO2Cl2(g)+ SCl₂(g) 2SOCl2(g)的平衡常数K = （用K1、K2表示），该反应

△H= kJ/mol（用a、b表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5 g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时,10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为，平衡时容器内压强为 kPa，该温度的平衡常数为；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一种）。

（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为。

（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；

已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10－8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数

Kb= mol·L－1

下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）

A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O 和Al3+ D、NO和CO

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