分子式为C6H14O的醇有多种结构.其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有 A．8种 B．9种 C．10种 D．11种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种

答案：A

解析：经过两步氧化生成羧酸的醇的结构应含有—CH2OH，满足条件的醇可表示为C5H11—CH2OH，—C5H11结构有8种，因此满足条件的醇的结构有8种。

练习册系列答案

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一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

	Y	Z
X			W

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为

5． 0×10－5 mol·L－1·s1－

D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

下列实验方案，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验食盐中是否添加KIO3	取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝
B	验证硝酸是挥发性酸	用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
C	验证Br2氧化性强于Fe3+	取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
D	检验氯酸钾中含有氯元素	取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L1NaHC2O4溶液与0.1mol·L1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na)＞c(K)＞c(C2O42)＞c(OH)＞c(HC2O4)

B．20mL 0.1 mol·L1NH4Cl溶液与10mL 0.1mol·L1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

C．常温下，pH＝2的HF溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na)＋c(OH)＞c(H)＋c(F)

D．0.1mol·L1NH3·H2O溶液与0.1mol·L1HNO3等体积混合，所得溶液中：

c(H)＞c(OH)＋c(NH3·H2O)

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同

B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强

C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大

D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，他们进行如下探究：

【制备晶体】

以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M。

（1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是。

制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是。

【测定组成】

为了测定M晶体组成，他们设计如下实验。装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）。

为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取a g样品M溶于蒸馏水，配成100 mL溶液。量取25.00 mL配制的溶液用c mol·L1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01 mol·L1K2CrO4溶液(作指示剂)，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色），消耗AgNO3溶液为b mL。

（2）安全管的作用是。

（3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、、排滴定管尖嘴的气泡、、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是（填代号）。

A．装置气密性不好 B．用酚酞作指示剂

C．滴定终点时俯视读数 D．滴定时NaOH溶液外溅

（4）已知：硝酸银热稳定性差；Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×1012，Ksp(AgCl)＝1.8×1010

选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液，滴定终点时，若溶液中

c(CrO42)为2.8×103 mol·L1，则c(Ag+)＝。

（5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式。

如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会（填：偏高、偏低或无影响）。

（6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104∶136∶213。写出制备M晶体的化学方程式。

下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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