Question

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，下列说法正确的是

A．b＞f

B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa

D．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%

Answer 1

C

【解析】该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，从表中第一行数据，54.0

＞a＞b；结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，故正反应为吸热反应，△H ＞0，依据变化条件，还可确定：e＞c＞54.0；c＞75.0 ＞d ；e＞f＞83.0 ，故b＜f，故A项和B项均不正确；C项：p(G)=2.0MPa×75%=1.5MPa,p(E)=2.0MPa×25%=0.5MPa，

   Kp=

D项：E(g) + F(s)2G(g)，设起始时，E为a mol，转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响。则平衡时：E为(a-x),G为2x，，得x≈0.709a，所以E的转化率为x/a ≈ 70.9%，D错误。