用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”或“＝”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______。

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c．两只试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处_________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：___________________________________________________________________。

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO_4、、18.4mol/LH₂SO₄

【I】甲同学研究的实验报告如下表：

（1）甲同学的实验目的是                                                    ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                。

【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验。

（2）乙同学在实验中应该测定的数据是                          。

（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品              。不选用某浓度的硫酸，理由是                   。

测量锌与硫酸反应速率的装置

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A表示            ，E的大小对该反应的反应热        （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点             （填“升高”还是“降低”），△H           （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是                   。

（2）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H（要求计算过程）。

已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“<”“>”“＝”）；

（2）830°C时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v（A）＝0.003 mol·L^－1·s^－1，则6 s时C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）；

a．压强不随时间改变          b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时间改变        d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b ＜c +d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是

　   A．正反应为放热反应                                     B．正反应为吸热反应

　   C．A为气体，C为固体                                   D．A为固体，C为气体

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g） ；  △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强                                             B．降低温度

C．增大H₂O（g） 的浓度                         D．更换催化剂

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

C．2 s时物质A的转化率为70% 

D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O₂（g） CO₂（g）下列说法中错误的是

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强不能加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③各气体物质的物质量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量．

　   A．②③⑤                  B．①②③                   C．②③④⑤               D．①③④⑤