合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得.其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) , △H ＜0反应达到平衡后.为提高CO的转化率.下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大H2O(g) 的浓度 D．更换催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H₂O（g）CO₂（g）+ H₂（g）； △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强 B．降低温度

C．增大H₂O（g）的浓度 D．更换催化剂

BC

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 (　　)

A． B． C． D．

下述实验方案能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D

实验

方案

实验

目的

实验室制备乙酸乙酯

分离乙酸和水

验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率

　 A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）＝I₃^－（aq），某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c（I₃^－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I₂（aq）＋I^－（aq）＝I₃^－（aq）的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，可能v正<v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄_、、18.4mol/LH₂SO₄

【I】甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中

②分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁

反应速率镁>铁，铜不反应

金属的性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。

【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验。

（2）乙同学在实验中应该测定的数据是。

（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品。不选用某浓度的硫酸，理由是。

测量锌与硫酸反应速率的装置

下列说法正确的是( 　)

A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K_w不变

C．8NH₃(g)＋6NO₂(g)＝7N₂(g)＋12H₂O(g) H＜0，则该反应一定不能自发进行

D．由于K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图２所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( 　)

A．a点时：c( CH₃COOH)＞c( Na^＋)＞c( CH₃COO^－)＞c( H^＋)＞c( OH ^－)

B．b点时：c( Na^＋) =c( CH₃COO^－)＞c(H^＋)=c( OH^－)

C．c点时：c(OH^－)=c(CH₃COOH) ＋c(H^＋)

D．d点时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

下列说法正确的是(　　)

A.1 mol氧为32 g

B.标准状况下,1 mol H₂和O₂的混合气体的体积约为22.4 L

C.CO₂的摩尔质量为44

D.2 mol·L^-1的BaCl₂溶液中含Cl^-的个数为2.408×10²⁴