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可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是

　   A．正反应为放热反应                                     B．正反应为吸热反应

　   C．A为气体，C为固体                                   D．A为固体，C为气体


AC

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下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是                        (　　)

A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO

D．同压强、同体积的N2O和CO2

工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

温度/℃

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列说法正确的是                

A．该反应的△H > 0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D． t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，

则该温度时反应的平衡常数的数值为100

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（  ）

A．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（1）       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．H2（g）+O2（g） == H2O（1）        △H＝ ―285.8kJ／mol

C．2H2（g）+O2（g） == 2H2O（g）       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．2H2（g）+ O2（g） == 2H2O（1）      △H＝  +571.6 kJ／mol

已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g） = ZnO（s）△H =－348.3 kJ/mol

（2）2Ag（s）＋1/2O2（g） = Ag2O（s） △H =－31.0 kJ/mol

则Zn（s）＋Ag2O（s） = ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3 kJ/mol      B．－379.3 kJ/mol      C．－332.8 kJ/mol      D．+317.3 kJ/mol

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”或“＝”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______。

a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c．两只试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处_________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：___________________________________________________________________。

已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(     )

A． H2O2、ZnO     B．氨水　  　C．KMnO4、ZnCO­3         D．NaOH溶液

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(     )

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42 －＋ 8H＋

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的

是　(　　)

A.所含原子数相等                      B.气体密度相等

C.气体质量相等                        D.摩尔质量相等

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