题目内容


2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A表示            ，E的大小对该反应的反应热        （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点             （填“升高”还是“降低”），△H           （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是                   。

（2）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的△H（要求计算过程）。


（1）反应物总能量；  生成物总能量  无；  降低；  不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。

（2）（3分）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：

S（s）+O2（g） = SO2（g）     △H1= —296 KJ·mol-1 ,

SO2（g）+1/2O2（g） =SO3（g）    △H2= —99 KJ·mol-1

根据盖斯定律得： S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）   △H3= —395 KJ·mol-1

                 △H= 3△H3 = —1185 KJ·mol-1


练习册系列答案
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在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是  (　　)

A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D．相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是           。

（2）F中含氧官能团的名称是           ；试剂a的结构简式为           。

（3）写出由A生成B的化学方程式：           。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：           。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是           （填字母序号）。

         a．NaHCO3                 b．NaOH                 c．Na2CO3

（6）写出C与NaOH反应的化学方程式            。

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有           种。

         a．苯环上有三个取代基； 

b．能发生银镜反应，且1 mol该有机物最多生成4 mol Ag。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）           。

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量

      A．中和CH3COOH的多                                  B．中和HCl的多

      C．相同                                                        D．无法比较

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

C．2 s时物质A的转化率为70% 

D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(   　)

A. K2CO3                                         B.CH3COONa

C.NH4Cl                                          D. CaCl2

相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(     )

A．c(OH－)    B．c(H＋)    C．中和时所需NaOH的量     D．c(CH3COOH)

常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c (H＋)       0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H＋)  (填“＞、＜或=”)。

(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

     c (Cl－) − c (M＋)＝ 　   　mol·L－1，c (H＋) − c (MOH) ＝ 　   　mol·L－1 。

(3)若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　    　(填“＞、＜或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　　                                        。

(4)若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　 　7(填“＞、＜或=”)。

对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是

(　　)

A.若质量相等,则质子数相等

B.若原子数相等,则中子数相等

C.若分子数相等,则体积相等

D.若体积相等,则密度相等

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