题目内容
已知A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/°C | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“<”“>”“＝”）；
（2）830°C时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v（A）＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（1）【c（C）c（D）】/【c（A）c（B）】、< （2）0.09、80%、80%；（3）c
度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是
体的摩尔体积：甲＜乙电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
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图1 |
图2 |
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）。
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因： 。
（2）图2中，钢闸门C做 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为 ，检测该电极反应产物的方法是 。
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图3 图4
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
① E为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为 。
② 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 。
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
① N电极上的电极反应式为 。
② 若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为
mol。
H＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )
2SO2＋O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：