题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”或“＝”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______。
a．装HCl
溶液的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处_________________________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：___________________________________________________________________。
（1）100 mL的容量瓶 （2）＞ b （3）配制pH＝1的HA溶液难以实现
（4）配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
A B
（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
| 步骤① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。 |
FeCl3溶液显酸性的原因是 。写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。
（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因： 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
| 步骤② | 往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。 |
| 步骤③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 |
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为 。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III． 。
NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是
C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是