已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变为(　　)

A．488.3 kJ/mol　　　　 B．－224.15 kJ/mol

C．－488.3 kJ/mol  D．244.15  kJ/mol

t℃，水的离子积为K_W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)

A．混合液中c(H^＋)＝

B．混合液的pH＝7

C．a＝b

D．混合液中c(B^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

下列表述中正确的是(　　)

A．NH₄Cl溶液因水解而显酸性，故NH₄Cl是弱电解质

B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H₂CO₃2H^＋＋CO

D．配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示物质的平衡转化率)。根据以上规律判断，下列结论中正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁

B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅰ：ΔH＜0，p₂＞p₁

D．反应Ⅱ：ΔH＞0，T₂＞T₁

已知反应：mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：

续表

甲同学提出的问题，乙同学回答不正确的是(　　)

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol/L

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到铜的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol/L

将0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加少量CH₃COONa晶体，都会引起(　　)

A．溶液的pH增加

B．CH₃COOH电离程度变大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中c(OH^－)减小

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。以下叙述正确的是(　　)

A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

25℃时，向1 mL pH＝1的硫酸中滴加10 mL pH＝b的NaOH溶液，形成的混合溶液中n(Na^＋)＞2n(SO)，则b可能为(　　)

A．10  B．11

C．12  D．13