题目内容
下列表述中正确的是( )
A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质
B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO
＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32H＋＋CO
D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
解析：选项A中NH4Cl是强电解质；选项B中纯碱是分步水解；选项C中碳酸是弱酸，应分步电离。
答案：D
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一些烷烃的燃烧热如下表：
| 化合物 | 燃烧热/(kJ/mol) | 化合物 | 燃烧热/(kJ/mol) |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2 878.0 |
| 乙烷 | 1 560.8 | 异丁烷 | 2 869.6 |
| 丙烷 | 2 221.5 | 2—甲基丁烷 | 3 531.3 |
下列表达正确的是( )
A．正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右
B．热稳定性：正丁烷＜异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为：该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________。
乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是__________。
A．Ba(OH)2溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言__________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________ _________________________________________________________。
如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
(1)p为__________极，A极发生了__________(填反应类型)反应。
(2)C为__________极，试管里收集到__________；D为__________极，试管里收集到__________。
(3)C极的电极方程式是_________________________________。
(4)在电解过程中，测得C、D两极上产生的气体实验数据如下：
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 阴极生成 气体体积(cm3) | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
| 阳极生成 气体体积(cm3) | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔细分析上表，请说出得到以上实验数据可能的原因是_________________________________________________________。
(5)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为______________________。
(6)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
。完成下列问题：
分成几份，分别加入一系列的试剂，现象如下: