题目内容
将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起( )
A．溶液的pH增加
B．CH3COOH电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
解析：加水稀释时，CH3COOH溶液浓度变小，c(H＋)和c(CH3COO－)也都变小，CH3COOH电离程度变大。在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，由于CH3COONa是强电解质，能够完全电离CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH电离程度变小，c(H＋)变小，但溶液中总离子浓度变大，因此溶液导电能力增强。
答案：A
阅读快车系列答案
＋2H2OH2CO3＋2OH－向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂。
请回答下列问题：
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为____________________________。
(2)t4～t5阶段改变的条件为__________，B的起始物质的量浓度为__________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
则K1＝__________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________________(用“＞”、“＜”或“＝”连接)。
(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式__________________________________。
(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为__________________________________________________________。