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已知反应：mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低


解析：A项，通入稀有气体，压强增大，但浓度不变，化学平衡不移动；C项，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体体积缩小的方向，所以混合气体的平均相对分子质量变大；D项，增加X的物质的量，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

答案：B


练习册系列答案
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用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是(　　)

在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 molY物质进行如下反应：2X(s)＋3Y(g)Z(g)，当反应进行10 s后，测得生成0.5 mol Z，则这期间的平均反应速率为(　　)

A．v(Z)＝0.025 mol/(L·s)

B．v(X)＝0.025 mol/(L·s)

C．v(Y)＝0.05 mol/(L·s)

D．v(Y)＝0.075 mol/(L·s)

在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：

2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

(1)若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是____________________。若需移动游码，应用__________拨动游码。

(2)若将W gNa2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

判断滴定达终点的现象是____________________。

(3)若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为____________________________(填表达式)。

(4)若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

25℃时，向1 mL pH＝1的硫酸中滴加10 mL pH＝b的NaOH溶液，形成的混合溶液中n(Na＋)＞2n(SO)，则b可能为(　　)

A．10  B．11

C．12  D．13

物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是(　　)

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)

B．c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋)

C．若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

①有机物都是从有机体中分离出来的物质；②有机物都是含碳元素的共价化合物；③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂；④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。以上说法中错误的是(　　)

A．①③④　　 B．③④  C．②③④    D．①②③④

写出下列各烷烃的分子式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍________。

(2)烯烃B的分子中含有200个氢原子________。

(3)分子中含有22个共价键的烷烃________。

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液"，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000 mL、密度1.192g·cm-3，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_________mol·L-1

(2)该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(Na+)=_______________mol·L-1

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2_________L(标准状况)而变质。

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是__________(填编号)。

    A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

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