题目内容
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
B．上述电解过程中共转移2 mol电子
C．电解得到铜的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
解析：电解KNO3和Cu(NO3)2阳极电极反应式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，得O2 22.4 L(标准状况)，则转移电子数为4 mol，阴极电极反应为：先发生：Cu2＋＋2e－===Cu，后发生：2H＋＋2e－===H2↑，得H2 1 mol，则后式转移电子数为2 mol，前式转移电子数为(4－2)＝2 mol，故n(Cu2＋)＝1 mol，n[Cu(NO3)2]＝1 mol。总共n(NO)＝0.5×6＝3 mol，故n(KNO3)＝3－n(Cu2＋)×2＝1 mol。A项c(K＋)＝
＝2 mol/L；B项转移电子数为4 mol，C项n(Cu)＝1 mol；D项
＝c(H＋)，故c(H＋)为4 mol/L。
答案：A
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