甲乙两位同学一起做水果电池的实验.测得数据如下: 实验编号电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV 1 锌铜菠萝 3 900 续表实验编号电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV 2 锌铜苹果 3 650 3 锌铜柑橘 3 850 4 锌铜西红柿 3 750 5 锌铝菠萝 3 650 6 锌铝苹果 3 450 甲同学提出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：

实验编号	电极材料	水果品种	电极间距/cm	电压/mV

1	锌	铜	菠萝	3	900

续表

实验编号	电极材料	水果品种	电极间距/cm	电压/mV

2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑橘	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

甲同学提出的问题，乙同学回答不正确的是(　　)

选项	甲同学	乙同学
A	实验5中谁作负极？	铝作负极
B	实验1、6电流计指针偏转方向为何不同？	实验1锌比铜活泼，锌为负极；实验6中铝比锌活泼，铝为负极
C	水果电池的电压与哪些因素有关？	只与水果品种有关
D	仍用上述材料，如何组装一个电压更高的水果电池？	用铝、铜作电极，菠萝作介质

解析：实验5中，铝比锌活泼，则铝作负极；电池电压与介质(水果品种)有关，也与两极活泼性有关，活泼性相差越大，电压越高；若利用上述材料组装一个电压更高的电池，需用铝、铜作电极，菠萝作介质。

答案：C

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下列说法正确的是(　　)

A．水的离子积常数量K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L^－¹的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH₃·H₂O)的值增大

D．室温下，CH₃COOH的K_W＝1.7×10^－⁵，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－⁵，CH₃COOH溶液中的c(H^＋)与NH₃·H₂O中的c(OH^－)相等

物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　　)

A．液溴　　　　　　 B．干冰

C．蔗糖 D．硫酸钡

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0。

Ⅰ.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

(1)体积不变的条件下，下列措施中可能利于提高CO的转化率的是__________(填字母)。

A．升高温度　　　　　 B．增大压强

C．通入CO D．通入H₂

(2)在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡__________(填字母)。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

作出此判断的理由是__________________________。

Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

(3)由上表数据可得出多个结论。

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________ _______________________________________________。

结论二：_______________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为300mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)

A．溶液的pH变化：①增大，②减小

B．①为原电池，②为电解池

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑　②中负极：2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．产生的气体：①0.005 mol，②0.01 mol

已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变为(　　)

A．488.3 kJ/mol　　　　 B．－224.15 kJ/mol

C．－488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol

(1)①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。

②如图乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)__________。

A．是a mL

B．一定大于a mL

C．是(50－a) mL

D．一定大于(50－a) mL

(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：

_____________________________________________________。

②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：

_____________________________________________________。

(3)设计一个实验方案，使如图装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变(可用文字叙述也可用图示意)。

已知有如下转化关系：①C2H5OHCH3CHO、②C2H4C2H5Br、

③C2H5OH C2H4则反应①、②、③的反应类型分别为 ① 、

② 、③ 。

某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_____________。

(2)尽量用离子方程表达下列反应:

①中生成气体A:_____________。

②中生成溶液H:_____________。

③中产生的气体F遇氯气产生白烟:_____________。

(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

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