甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） △H1= -443.64 kJ·mol-1

2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） △H2＝-566.0kJ·mol-1

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1

B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H = -1453.28 kJ·mol-1

在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 ＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．

B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II

C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

(10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H = －768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H = +116.0kJ·mol－1,

请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式： 。

（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。

①当c(Cl－)=9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。

②在c(Cl－)=1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。

（3） 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为： ____________。

②产品室中反应的离子方程式为： _____。

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的电子式为 ；Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

①写出该反应的化学方程式： ；

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是 。

（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)

（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5 ；H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11

下列化学方程式可能正确的是 。

A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-

B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-

C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-

D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑

（2）探究草酸分解产物

实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是 ，证明有CO气体生成的现象是 。

（3）探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度

实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

② Na2C2O4的纯度是______________。

(14分)迷迭香酸(F)的结构简式为：

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________；反应②的反应类型是___________。

（2）反应③的试剂为___________。

（3）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2 mol、NaOH mol。

（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。

（5）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。

②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4mol。

化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应；

②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；

③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；

④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；

⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2；

⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱

A．①②④⑤ B．①②③④ C．②④⑥ D．②③④

下列叙述正确的是

A．锥形瓶可用作加热的反应器

B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低