Question

(10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H = －768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H = +116.0kJ·mol－1,

请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式： 。

（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。

①当c(Cl－)=9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。

②在c(Cl－)=1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。

（3） 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为： ____________。

②产品室中反应的离子方程式为： _____。

Answer 1

（10分）（1）Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） △H = -217.4KJ/mol；

（2）①c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；②CuCl+ + Ag+ = AgCl↓+ Cu2+

(或CuCl2 + Ag+ = CuCl+ + AgCl↓；CuCl2 + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl↓)

（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②HPO32-+2H+=H3PO3

【解析】

试题分析：（1）已知：① 2Cu2S(s) + 3O2 (g)＝ 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H＝—768.2kJ·mol－1, ②2Cu2O(s) + Cu2S(s)＝6Cu(s) + SO2(g) △H＝+116.0kJ·mol－1, 则根据盖斯定律可知（①＋②）÷3即得到Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式)Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g） △H = -217.4KJ/mol。

（2）①根据图像可知当c(Cl－)=9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；

②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，由于氯离子易与银离子结合生成氯化银沉淀，则根据图像可知含铜物种间转化的离子方程式可以是CuCl+ + Ag+ = AgCl↓+ Cu2+或CuCl2 + Ag+ = CuCl+ + AgCl↓或CuCl2 + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl↓。

（3）①电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则根据装置可知阳极是溶液中的氢氧根放电，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；

②阳极氢氧根放电因此溶液氢离子浓度增大，则通过阳离子交换膜进入产品室，则产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+＝H3PO3。

考点：考查盖斯定律、氯化铜溶液的有关分析与判断以及电化学原理的应用