Question

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） △H1= -443.64 kJ·mol-1

2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） △H2＝-566.0kJ·mol-1

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1

B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH3OH（l）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H = -1453.28 kJ·mol-1

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据方程式2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） △H2＝-566.0kJ·mol-1可知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1，A错误；B、CO燃烧是放热反应，则2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量高，B错误；C、20g甲醇的物质的量是20g÷32g/mol＝0.625mol，则生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为443.64 kJ·mol-1×0.625mol＝277.3kJ，C错误；D、已知：① CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） △H1= -443.64 kJ·mol-1，②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） △H2＝-566.0kJ·mol-1，根据盖斯定律可知①×2＋②即可得到2CH3OH（l）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H＝-1453.28 kJ·mol-1，D正确，答案选D。

考点：考查反应热的有关应用、计算与判断等