题目内容
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）双氧水的电子式为 ；Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式： ；
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是 。
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)
（10分）（1） 
Na2SO3 （2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－＝2ClO2－+ O2↑+ 2H2O
（3） ① 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O ②ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2 （4）相同
【解析】
试题分析：（1）双氧水是含有极性键和非极性键的共价化合物，其电子式为。反应I中氯酸钠转化为ClO2，亚氯酸钠转化为硫酸钠，其中氯元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则还原剂是Na2SO3。
（2）ClO2与双氧水反应生成亚氯酸钠，其中氯元素的化合价降低，则双氧水被氧化，所以气体a是氧气，则反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH－＝2ClO2－+O2↑+ 2H2O。
（3）①亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，根据亚氯酸钠中氯元素的化合价为＋3甲可知亚氯酸钠应该既是氧化剂，也是还原剂，则反应的化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
②由于ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此在反应中Cl-被氧化得到Cl2。
（4）由于不论是亚氯酸钠，还是氯酸钠与硫酸亚铁反应时，均被还原为氯化钠，因此足量FeSO4溶液反应时根据电子得失守恒可知消耗Fe2+的物质的量相同。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
阅读快车系列答案已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:
选项 | A | B | C | D |
X | C | Fe | Ca(OH)2溶液 | AlCl3 |
W | O2 | HNO3 | CO2 | NH3·H2O |
（14分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
（1）A在周期表位置________写出一种工业制备单质F的离子方程式：___________________。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________.
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1 |
c | 化学组成为BDF2 |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为________；b的化学式为______________；
c的电子式为________, d是________晶体
（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为__________mol。
pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是