题目内容
在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 ＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：
A
【解析】
试题分析：A、平衡时c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均不在发生变化，但二者不一定相等，A错误；B、MnS能转化为CuS，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，CuS的溶解度比MnS的溶解度小，B正确；C、往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，铜离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，则c( Mn2 ＋)变大，C正确；D、根据方程式可知该反应平衡常数表达式K＝
，D正确，答案选A。
考点：考查溶解平衡的应用
时，反应的离子方程式为_________________________
关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是
选择 | 叙 述 | 评价 |
A | 装置名称:①电解池,②原电池 | 错误 |
B | 硫酸浓度变化:①增大,②减小 | 错误 |
C | 电极反应式 ②正极:Zn-2e-====Zn2+ :①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑ | 正确 |
D | 离子移动方向:①H+向阴极移动 ②H+向正极移动 | 正确 |
（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解。
（1）探究草酸的酸性
25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5 ；H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是 。
A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-
B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-
C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-
D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑
（2）探究草酸分解产物
实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是 ，证明有CO气体生成的现象是 。
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：
反应现象 | |
实验结论 | |
试管中发生反应的离子方程式 |
（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
② Na2C2O4的纯度是______________。
Cl－
