下列叙述正确的是（ ）
| A、H2O的摩尔质量为18g |
| B、16克CH4含有的分子数为6.02×1023 |
| C、常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L |
| D、1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含Na+为2mol |
下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
| A、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| B、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| C、SO2+O2=H2SO3 |
| D、2Na+H2O=2NaOH+H2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+ |
| B、硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O |
| C、少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（ ）
| A、原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol |
| B、混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol |
| C、溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变 |
| D、溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变 |
溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A、IBr不是单质分子 |
| B、IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、在很多化学反应中IBr作氧化剂 |
| D、跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO |
若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，2mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NA |
| B、常温常压下，34g氨气中含有lONA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为NA |
| D、标准状况下，11.2L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为NA |
下列离子方程式中正确的是（ ）
A、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
| C、氮化镁投入过量盐酸 Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3↑ | ||||
| D、向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O |
现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴与溴化钠溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A、分液、萃取、蒸馏 |
| B、萃取、蒸馏、分液 |
| C、分液、蒸馏、萃取 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |
相等质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH反应，产生气体在相同条件下的体积比（ ）
| A、2：3 | B、3：2 |
| C、2：1 | D、1：1 |
将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．则下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 4.6 | 8.0 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 5.4 | 4.4 | a |
| A、表中a的值为2.6 |
| B、X一定是该反应的催化剂 |
| C、X可能含有氢元素 |
| D、若起始时氧气的质量是10g，则无X生成 |