题目内容
现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴与溴化钠溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A、分液、萃取、蒸馏 |
| B、萃取、蒸馏、分液 |
| C、分液、蒸馏、萃取 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：有机反应
分析：根据题中物质的性质的异同，从溶解性、沸点的角度选择分离方法．
解答：
解：：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；
②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
③溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，
故选C．
②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
③溴与溴化钠溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，
故选C．
点评：本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同．
练习册系列答案
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在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）
| A、Cu2+、H+、Cl- |
| B、K+、CO32-、Cl- |
| C、K+、OH-、CO32- |
| D、K+、H+、CO32- |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子 | ||
| B、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1 | ||
| C、0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA | ||
D、VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
|
小明同学从S+O2═SO2中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．
其中正确的信息是（ ）
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②反应发生条件是点燃；
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其中正确的信息是（ ）
| A、①②④⑤ | B、①②③ |
| C、④⑤ | D、①②③⑤ |
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（ ）
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| A、当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L |
| C、参加反应的金属的总质量一定是6.6g |
| D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+ |
| B、硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O |
| C、少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| D、向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、锌粒与稀硫酸的反应 |
| B、灼热的木炭与CO2的反应 |
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某种混合烃共1升，在空气中完全燃烧得到1.5升二氧化碳和2升水蒸汽（体积均在同温同压下测定）下列关于混合烃的判断正确的是（ ）
| A、可能是甲烷和乙烷的混合物 |
| B、一定不是甲烷和乙烯的混合物 |
| C、一定含甲烷不含乙烯 |
| D、两种烃分子中氢原子数都是4 |
经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中的氧的质量分数为8%，则此混合物中H的质量分数（ ）
| A、13% | B、1% |
| C、91% | D、14% |