题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、H2O的摩尔质量为18g |
| B、16克CH4含有的分子数为6.02×1023 |
| C、常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L |
| D、1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含Na+为2mol |
考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据摩尔质量的单位进行判断；
B、根据质量计算出甲烷的物质的量进行分析；
C、根据是否是标况下进行判断；
D、根据溶液的浓度、体积计算出溶质的物质的量，再计算出钠离子的物质的量．
B、根据质量计算出甲烷的物质的量进行分析；
C、根据是否是标况下进行判断；
D、根据溶液的浓度、体积计算出溶质的物质的量，再计算出钠离子的物质的量．
解答：
解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；
B、16g甲烷的物质的量是1mol，分子数为6.02×1023，故B正确；
C、是常温下，不是标况下，无法计算1molNH3的体积，故C错误；
D、1L1mol?L-1Na2SO4溶液，硫酸钠的物质的量是1mol，含有2mol钠离子，故D正确；
故选BD．
B、16g甲烷的物质的量是1mol，分子数为6.02×1023，故B正确；
C、是常温下，不是标况下，无法计算1molNH3的体积，故C错误；
D、1L1mol?L-1Na2SO4溶液，硫酸钠的物质的量是1mol，含有2mol钠离子，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数及物质的量的简单计算，注意标况下物质的状态、注意摩尔质量的单位等，本题难度不大．
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用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示．
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（ ）
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L |
| C、参加反应的金属的总质量一定是6.6g |
| D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，2mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NA |
| B、常温常压下，34g氨气中含有lONA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为NA |
| D、标准状况下，11.2L NO和11.2L O2，混合后气体分子数为NA |
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、锌粒与稀硫酸的反应 |
| B、灼热的木炭与CO2的反应 |
| C、甲烷在空气中燃烧的反应 |
| D、红热的铁与水蒸气反应 |
有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致它们化学性质的改变．下列叙述能说明上述观点的是（ ）
| A、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行 |
| B、丙烷分子中氢和乙烷分子中的氢都易被卤原子取代 |
| C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 |
| D、等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多 |
