Question

将一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．则下列说法正确的是（　　）

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

• A、表中a的值为2.6
• B、X一定是该反应的催化剂
• C、X可能含有氢元素
• D、若起始时氧气的质量是10g，则无X生成

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A．由表中数据可知，乙醇与氧气完全反应，根据质量守恒定律计算a的值；
B．X的质量发生变化，一定不是催化剂；
C．计算乙醇、水的物质的量，根据氢原子守恒判断X是否含有H元素；
D．计算各物质的物质的量，根据原子守恒判断X的化学式为CO，说明氧气不足，根据耗氧量规律计算4.6g乙醇完全燃烧需要氧气的质量，据此解答．

解答： 解：A、由表中数据可知，乙醇与氧气完全反应，生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为2.8，故A错误；
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、4.6g乙醇物质的量为0.1mol，则n（H）=0.6mol，5.4水的物质的量为0.3mol，含有氢原子为0.6mol，等于乙醇含有的氢原子数目，故X一定不含H元素，故C错误；
D.4.6g乙醇物质的量为0.1mol，8g氧气的物质的量为0.25mol，5.4水的物质的量为0.3mol，水中含有的H原子等于乙醇中含有的H原子，4.4g二氧化碳为0.1mol，故X中含有C原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol、含有氧原子为0.1mol+0.25mol×2-0.2mol-0.3mol=0.1mol，故X为CO，说明氧气不足，4.6g完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.1mol×（2+

6

4

-

1

2

）=0.3mol，需要氧气的质量为0.3mol×32g/mol=9.6g，故始时氧气的质量是10g，乙醇完全反应，没有CO生成，故D正确，
故选D．

点评：本题考查质量守恒定律的应用，难度不大，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．