题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
A、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
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| B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||||
| C、氮化镁投入过量盐酸 Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3↑ | ||||
| D、向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．用铜为电极电解饱和食盐水，阳极上铜失电子被氧化；
B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中，Fe2+和Br-被完全氧化；
C．氮化镁投入过量盐酸生成氯化镁和氯化铵；
D．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡和偏铝酸盐．
B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中，Fe2+和Br-被完全氧化；
C．氮化镁投入过量盐酸生成氯化镁和氯化铵；
D．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡和偏铝酸盐．
解答：
解：A．用铜为电极电解饱和食盐水，阳极上铜失电子被氧化，离子方程式应为Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中，Fe2+和Br-被完全氧化，应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．氮化镁投入过量盐酸生成氯化镁和氯化铵，应为Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+，故C错误；
D．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡和偏铝酸盐，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故D正确．
故选D．
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B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中，Fe2+和Br-被完全氧化，应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．氮化镁投入过量盐酸生成氯化镁和氯化铵，应为Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+，故C错误；
D．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡和偏铝酸盐，离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合应用能力的考查，明确离子的性质为解答该题的关键，易错点为A，注意电极方程式的书写．
练习册系列答案
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下列物质的稀溶液中不存在除水外的其它分子的是（ ）
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在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R（g）+3Q（g）?2X（g）+nY（g），反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
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下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
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下列实验可行的是（ ）
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A、由已知信息可得：NA=
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B、Wg该原子的物质的量一定是
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C、Wg该原子中含有
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| D、该原子的摩尔质量是aNA |
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