能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

下列各条件下可能共存的离子组是（　　）

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏，某化学家在催化条件下，通过反应CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后．测得如表所示数据（不考虑副反应）．

实验序号	温度℃	初始c（CCl4）（mol?L-1）	初始c（H2）（mol?L-1）	CCl4的平衡转化率
l	110	0.8	1.2	a
2	110	l	1	50%
3	100	l	1	b

（1）实验2中，10h后反应达到平衡，则H₂的平均反应速率为．
（2）实验3中，b的值 （填序号）．
A．等于50%    B．大于50%      C．小于50%    D．从题给信息无法判断
（3）根据题目所给的条件，能否求出a的值？填（“能”或“不能”）．

0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有三种，它们分别为、、．

油画所用的颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗．若用H₂O₂“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO₄，而使油画复原．请填空：
（1）上述“清洗”反应的化学方程式为：．
（2）若有0.1mol的PbS参与反应，则在反应中发生转移的电子数目为mol，反应中的还原产物是．

A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有（填字母）．
a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
（2）物质B的电子式为；图1中反应①的化学方程式是．
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是（填字母）．
A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强
D．减小压强      E．加入催化剂    F．增加C的量
（4）若将1 mol甲和2mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，则用甲表示的化学反应速率为mol/（L?min）；将该反应的平衡混和气体缓慢通入水中得到1L溶液（设其完全反应），则所得溶液的物质的量浓度为 mol/L（计算结果保留两位小数）．
（5）若对（4）中的1mol甲和2mol C的混和气体分别只改变一个实验条件（温度、压强、催化剂）后，得到D的物质的量随时间的变化曲线①和②（如图3所示），则曲线①、②所改变的具体实验条件分别是：
①；
②．

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）肼的结构式为：．
（2）如图是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是．
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
（3）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%-30%的 KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是．

W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H₂O已略去．

（1）A的电子式可表示为．
（2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，写出B+C（B+G）反应：．
（3）常温下，同浓度的A、B的水溶液的pH大小比较：pH（A）pH（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：．
（4）医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁．可检验该药片是否变质的化学试剂是；
对H来说，药片上的糖衣可以起到作用．
（5）由A、B与MgXO₄组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为．

食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO₃，KIO₃与NaHSO₃发生反应：2KIO₃+6NaHSO₃═2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列说法中不正确的是．
A．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8：7  
B．KIO₃和NaCl都是强电解质
C．KIO₃作氧化剂被还原 
D．生成1mol KI时，转移6mol电子
（2）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．
a．Na₂CO₃       b．NaOH        c．BaCl₂
（3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是．
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．纯碱可用于除灶台油污．其原因可用离子方程式表示为．

小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条，	木条复燃	氯酸钾受热要分解产生氧气，但是   反应的化学方程式为：	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二	将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条，	木条不复燃	二氧化锰受热不产生氧气
实验三		木条迅速复 燃	二氧化锰能加快氯酸钾的分解

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：．
第二方面的实验是．