Question

食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO₃，KIO₃与NaHSO₃发生反应：2KIO₃+6NaHSO₃═2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列说法中不正确的是

 

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A．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8：7  
B．KIO₃和NaCl都是强电解质
C．KIO₃作氧化剂被还原 
D．生成1mol KI时，转移6mol电子
（2）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）

 

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a．Na₂CO₃       b．NaOH        c．BaCl₂
（3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是

 

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（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是

 

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（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．纯碱可用于除灶台油污．其原因可用离子方程式表示为

 

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Answer 1

考点：粗盐提纯,氯碱工业,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,离子反应专题

分析：（1）A、根据²³Na³⁷Cl中质子数和中子数计算出二者之比；
B、根据是否完全电离判断是否属于强电解质；
C、根据反应方程式中碘酸钾的化合价变化判断；
D、根据氧化还原反应电子守恒计算出转移的电子的物质的量及数目；
（2）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液；
（4）氯化铵能和显碱性的物质反应生成氨气等物质；
（5）根据碳酸钠水解显碱性分析．

解答： 解：（1）A．²³Na³⁷Cl中含有质子数为28，含有中子数为32，质子数和中子数之比为28：32=7：8，故A错误；
B．碘酸钾和氯化钠溶于水都完全电离，所以KIO₃和NaCl都是强电解质，故B正确；
C．反应中，碘酸钾化合价由+5价变成-1价，化合价降低被还原，所以KIO₃作氧化剂被还原，故C正确；
D．生成1mol KI时，化合价由+5变成-1价，得到6mol电子，即转移6mol电子，故D正确；
故选：A；
（2）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；
加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；
加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；
过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；
以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，
故答案为：bca或bca或cab；
（3）稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH^-、CO₃^2-，
故答案为：OH^-、CO₃^2-；
（4）向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H₂O+CaO═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用，
故答案为：NH₃；
（5）纯碱可用于除灶台油污，其原因是Na₂CO₃溶液显碱性：即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，与油污发生反应，达到去污目的．
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

点评：本题考查了粗盐的提纯方法，是一道实验探究综合题，该题综合性强难度较大，对训练学生良好地思维品质以及知识的严密性有较好的帮助．