题目内容
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．（1）肼的结构式为：
（2）如图是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
（3）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%-30%的 KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是
考点：电解原理,化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：（1）肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代；
（2）电解硫酸铜溶液，阴极上铜离子放电，阳极上铜失电子发生氧化反应；根据串联电路中转移电子相等计算；
（3）肼--空气碱性燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水．
（2）电解硫酸铜溶液，阴极上铜离子放电，阳极上铜失电子发生氧化反应；根据串联电路中转移电子相等计算；
（3）肼--空气碱性燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水．
解答：
解：（1）肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，所以肼的结构式为
，
故答案为：；
（2）①电解硫酸铜溶液，阴极铂上铜离子放电生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；
②阳极上铜失电子发生氧化反应，消耗128g铜转移电子的物质的量=
×2=4mol，
根据串联电路中转移电子相等得消耗标准状况下的氧气体积=
×22.4L/mol=22.4L，
氧气的体积占空气的20%，
所以空气体积=22.4÷20%=112L，
故答案为：112；
（3）肼--空气碱性燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O，
故答案为：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
，故答案为：
；（2）①电解硫酸铜溶液，阴极铂上铜离子放电生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；
②阳极上铜失电子发生氧化反应，消耗128g铜转移电子的物质的量=
| 128g |
| 64g/mol |
根据串联电路中转移电子相等得消耗标准状况下的氧气体积=
| 4mol |
| 4 |
氧气的体积占空气的20%，
所以空气体积=22.4÷20%=112L，
故答案为：112；
（3）肼--空气碱性燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O，
故答案为：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
点评：本题以联氨为背景考查了原电池及电解池，据电解原理的电极反应特点写出铂极上的电极反应式，并结合质量变化进行相关计算，根据已知化学电源的书写方法，运用知识迁移的方法写出肼的负极反应，难度不大．
练习册系列答案
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| ||||||
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| ||||||
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| ||||||
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|
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