Question

油画所用的颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗．若用H₂O₂“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO₄，而使油画复原．请填空：
（1）上述“清洗”反应的化学方程式为：

 

．
（2）若有0.1mol的PbS参与反应，则在反应中发生转移的电子数目为

 

mol，反应中的还原产物是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据PbS转变为白色的PbSO₄，H₂O₂被还原为H₂O来分析化学反应；
（2）根据化合价的变化来分析转移的电子数，化合价降低元素所在的产物是还原产物．

解答： 解：（1）由PbS转变为白色的PbSO₄，H₂O₂被还原为H₂O，PbS作还原剂，H₂O₂作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4H₂O，
故答案为：PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4H₂O；
（2）由反应可知，S元素的化合价由-2价升高到+6价，则化合价变化为6-（-2）=8，氧元素的化合价从-1价降为-2价，即1mol的PbS参与反应，转移的电子数目为8e^-，当0.1mol的PbS参与反应，则在反应中发生转移的电子数目为0.8mol，水是还原产物，
故答案为：0.8；H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，明确信息中反应物和生成物来书写反应是关键，然后利用元素的化合价即可解答氧化还原反应．