下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| B、少量Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、用NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2═HCO3- |
| D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA |
| B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键 |
| C、标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2NA |
| D、电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| B、常温下0.1 mol/L、pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）＞c（B2-） |
| C、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4中，c（NH+4）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
| D、常温下pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023 | ||
| B、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 | ||
| C、标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 | ||
D、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
|
下列叙述错误的是（ ）
| A、向AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，则 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr） |
| B、NH4HCO3的分解反应能自发进行因为熵变△S＞0来解释 |
| C、丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法 |
| D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的 |
下列实验方案能达到预期目的是（ ）
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂
⑥除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥
⑦除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液．
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S
| O | 2- 4 |
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂
⑥除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥
⑦除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液．
| A、①②④⑥ | B、①②⑤ |
| C、②④⑤ | D、②③④⑦ |
用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O
KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112ml氢气（标准状况）时停止通电．下列判断正确的是（ ）
| 电解 |
| A、K+浓度减小 |
| B、KMnO4在阳极区生成 |
| C、阴极周围溶液的pH值减小 |
| D、反应过程中共转移0.005mol电子 |
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列关于7.8g Na2O2固体的说法正确的是（ ）
| A、其中所含Na2O2分子的数目为0.1NA |
| B、其中所含离子数目为0.4NA |
| C、与足量的H2O反应，生成O2的分子数目为0.1NA |
| D、与足量的CO2反应，电子转移数目为0.1NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++4OH-+Al3++3SO
| ||||
| B、FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | ||||
C、将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的Ki为2.95×10-8、碳酸的Ki2为5.6×10-11）：2ClO-+CO2+H2O═CO
| ||||
D、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO
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500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
| A、原混合溶液中c（K+）为2 mol?L-1 |
| B、上述电解过程中共转移4 mol电子 |
| C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D、电解后溶液中c（H+）为2 mol?L-1 |