Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B、常温下0.1 mol/L、pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）c（H₂B）＞c（B^2-）
• C、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH⁺₄）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
• D、常温下pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A.0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaB和HB，溶液的pH=3，说明 HB的电离程度大于B^-的水解程度；
B.0.1 mol/L、pH为4的NaHB溶液中，HB^-的电离程度大于水解程度；
C．铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小；
D．酸或碱抑制水电离，根据酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度判断水电离出氢离子浓度．

解答： 解：A.0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaB和HB，溶液的pH=3，说明HB的电离程度大于B^-的水解程度，盐完全电离，酸部分电离，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），故A错误；
B.0.1 mol/L、pH为4的NaHB溶液中，HB^-的电离程度大于水解程度，所以c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C．铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，这几种溶液中，酸中氢离子浓度等于碱中氢氧根离子浓度，所以抑制水电离程度相同，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质即可解答，易错选项是D，注意酸或碱都抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，为易错点．