题目内容
500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
| A、原混合溶液中c（K+）为2 mol?L-1 |
| B、上述电解过程中共转移4 mol电子 |
| C、电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D、电解后溶液中c（H+）为2 mol?L-1 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），
则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
n（O2）=
=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．
则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
n（O2）=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=
=1mol，
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
4mol 1mol
阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
1mol 2mol 1mol 2mol 1mol
A．c（Cu2+）=
=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；
B．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B正确；
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H+）为
=4mol/L，故D错误；
故选AB．
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
4mol 1mol
阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
1mol 2mol 1mol 2mol 1mol
A．c（Cu2+）=
| 1mol |
| 0.5L |
B．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B正确；
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H+）为
| 4mol-2mol |
| 0.5L |
故选AB．
点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答．
练习册系列答案
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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| ||||
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| ||||
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|
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| A、蓝色沉淀为Cu（OH）2，深蓝色溶液中所含Cu2+浓度较大 |
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NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）
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