Question

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A、Ba（OH）₂溶液中加入过量Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+3SO

  2- 4

  ═3BaSO₄↓+AlO

  - 2

  +2H₂O
• B、FeCl₃溶液中加入过量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
• C、将适量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中（已知：次氯酸的K_i为2.95×10^-8、碳酸的K_i2为5.6×10^-11）：2ClO^-+CO₂+H₂O═CO

  2- 3

  +2HClO
• D、向Ca（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO

  - 3

  +2OH^-═CO

  2- 3

  +CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、硫酸铝过量，反应生成了硫酸钡和氢氧化铝沉淀；
B、铁离子能够氧化硫离子，氯化钠过量，生成了硫化亚铁沉淀；
C、次氯酸的酸性大于碳酸氢离子的，生成产物为碳酸氢根离子；
D、碳酸氢钠过量，生成的碳酸根离子过量，只有部分转化成碳酸钙沉淀．

解答： 解：A、Ba（OH）₂溶液中加入过量Al₂（SO₄）₃溶液，生成的产物为氢氧化铝，正确离子方程式为：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A错误；
B、FeCl₃溶液中加入过量Na₂S溶液，亚铁离子与硫离子反应生成了硫化亚铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3S^2-═2FeS↓+S↓，故B错误；
C、根据次氯酸和碳酸的第二步的电离度可知，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子的，生成的是碳酸氢根离子，正确离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故C错误；
D、向Ca（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，氢氧化钙不足，反应的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，注意反应物的量的关系可能会决定反应的产物，注意电子守恒和电子守恒的应用，本题难度不大．