下列反应的离子方程式正确的是( ) A.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO42-═BaSO4↓B.少量Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-C.用NaOH溶液吸收少量CO2:OH-+CO2═HCO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

B、少量Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

C、用NaOH溶液吸收少量CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-

D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．漏写生成水的离子反应；
B．HClO在离子反应中保留化学式；
C．反应生成碳酸钠和水；
D．反应生成氢氧化铁和氯化铵．

解答： 解：A．Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．少量Cl₂通入水中的离子反应为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B错误；
C．用NaOH溶液吸收少量CO₂的离子反应为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故C错误；
D．硝酸铁溶液中加过量氨水的离子反应为Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，侧重复分解反应的考查，明确发生的化学反应及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，题目难度不大．

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依据常见化学反应方程式A+B→X+Y+H₂O，请回答：
（1）若A为黄绿色气体，B组成的阴、阳离子电子数均为10，且焰色反应为黄色．则A的原子结构示意图为

，B中所含的化学键有

．又知X溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

．
（2）若A为酒精，B为黑色固体，X为红色金属单质，则Y的结构简式为

；从结构上看，CH₃OCH₃与A的关系是

．
（3）已知A为Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO．
①写出该反应的化学方程式

．
②若用1mol A与足量B发生反应，则被还原的B质量是

g．
（4）若A、B为碳酸钙粉末与稀硫酸，已知：K_sp（CaSO₄）=7.1×10^-5，K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，则反应CaSO₄+CO₂^2-→CaCO₃+SO₄^2-能否向右进行？

（填“能”或“否”），理由是

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、小苏打与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

B、碳酸钠水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

C、用食醋除去水垢：CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺

D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：OH^-+H⁺═H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

A、含12.0 g NaHSO₄晶体中阳离子数约为0.2×6.02×10²³

B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子

D、一定温度下，1 L 0.50 mol?L^-1NH₄Cl与2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl两种溶液含n（NH⁺₄）不同

下列实验方案能达到预期目的是（　　）
①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂
⑥除去CO₂中混有的SO₂：用NaOH溶液洗气，再干燥
⑦除去苯中溶解的Br₂：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液．

A、①②④⑥	B、①②⑤
C、②④⑤	D、②③④⑦

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A、FeBr₂溶液中加入过量的氯水：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

B、向小苏打溶液中加入醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

C、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-

食盐不仅是生活中重要的必需品，也是工业上重要化工原料，现以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）已知碘盐的主要成分是NaCl和KIO₃，KIO₃与NaHSO₃发生反应：2KIO₃+6NaHSO₃═2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列说法中不正确的是

．
A．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8：7
B．KIO₃和NaCl都是强电解质
C．KIO₃作氧化剂被还原
D．生成1mol KI时，转移6mol电子
（2）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）

．
a．Na₂CO₃ b．NaOH c．BaCl₂
（3）将滤液的pH调至酸性除去的离子是

．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是

．
（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用．纯碱可用于除灶台油污．其原因可用离子方程式表示为

下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（　　）

A、能使甲基橙呈黄色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^-

B、能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-

C、在c（H⁺）=10^-13mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、含有大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）

A、反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体

B、最终得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C、最终得到7.8g沉淀

D、最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L