短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子．
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为，A在周期表中的位置
（2）化合物E₂D₂中阴阳离子个数比为，F含有的化学键类型为
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
（5）将A₂、D₂分别充入多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为；一段时间后EDA的浓度将（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；乙同学认为只生成Cu（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）

Ⅰ、在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为、、．
Ⅱ、请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（1）各装置连接顺序为→→．
（2）装置C中装有试剂的名称是．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是．
Ⅲ、若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过图2所示装置的连接（每个装置只使用一次），进行定量分析来测定其组成．
（1）各装置连接顺序为→→→；
（2）实验后还要通入过量的空气，其作用是；
若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：；
若将C装置去掉，将导致测定结果中CuCO₃的质量分数（填“增大”、“减小”或“无影响”）．

X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中．已知：
①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；
②XZ₂加水生成Z₂和化合物D；
③X的氧化物加水也生成化合物D；
④Y的氧化物有两种；
⑤W₂与Y₂Z₂的分子中的电子数相等．
请写出：
（1）元素Y在周期表中位于．
（2）W₂的结构式为．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（5）Y₂Z₂的晶体类型为．
（6）若2.6g Y₂Z₂（g）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时，放出热量为130kJ，则表示Y₂Z₂（g）燃烧热的热化学方程式为．
（7）写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，发生反应的离子方程式：．

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂?6H₂O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如图．

请回答：
（1）氯化锶溶液显（填“酸性“、“碱性”或“中性”）；
（2）写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式
（3）步骤③中调节溶液pH至8-1O，宜选用的试剂为．
A．稀硫酸  B．氢氧化锶粉末  C．氢氧化钠  D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是（填化学式）．
（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用．
A．水    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液
工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是．
（5）若滤液中Ba²⁺浓度为1×10^-5mol?L^-1，依据下表数据可以推算滤液中Sr²⁺物质的量浓度为．

	SrSO4	BaSO4	Sr（OH）2
Ksp	3.3×10-7	1.1×10-10	3.2×10-4

乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
（1）以CO₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=．
（2）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）
②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH₄）=0.5mol?L^-1，计算该温度下CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常数K=该温度下达到平衡时H2的平均生成速率的值=．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示．

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在左右．
②用C_xH_y（烃）催化还原也可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：．
（4）乙醇同时也是工业生产乙醛等化工产品的重要原料，下图是乙醇氧化为乙醛的反应机理，则B物质应为．

Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体，C的焰色反应为黄色；M为红褐色固体．

（1）反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式；
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）反应中FeC₂O₄生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为；
Ⅱ、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

请填写下列空白：
（1）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）；△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）；△H=-770kJ?mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H
（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是．
（3）写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：．

中学化学常见物质A～J之间的转化关系如下，其中反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理．已知A～J中除物质C外均含甲元素，A为淡黄色粉末，C由两种元素组成，其原子个数比为1：2，D是生活中常用的一种盐．

（1）甲元素的名称是，工业上制备I的方法叫做．
（2）D与J的溶液混合后的现象是．
（3）F与碘化氢溶液反应的离子方程是．
（4）已知12g化合物C在E中完全燃烧放出85.3kJ热量，请写出表示C的燃烧热的热化学方程式：．

19.2g铜与过量稀硝酸充分反应，参加反应的HNO₃的物质的量为多少？

Ⅰ、（1）用NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液，应选用的仪器有（选填序号）．
a．烧瓶      b．容量瓶      c．量筒     d．胶头滴管
（2）电解法提纯工业生产中含有少量NO₃^-的aOH溶液，常用隔膜电解槽或离子膜电解槽．如图为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图．

①请判断E为极．
②B口处产生气体的化学式是．
③制得的纯烧碱溶液从处（填字母）流出．Ⅱ、有一瓶澄清的溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行以下实验：
（1）取部分溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃发现火焰呈紫色；
（3）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
（4）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（5）取部分（4）得到的碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．

（一）如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，甲、乙、丙、丁为单质，其余均为化合物，它们存在如下转化关系．

已知：ⅰ．常温下A为无色液体；
ⅱ．B与G的相对分子质量相同；
ⅲ．工业上常利用反应③冶炼单质丁．
回答下列问题：
（1）组成物质丁的元素在周期表中的位置；
（2）物质A的化学式是；
（3）反应①的化学方程式为；
反应⑤的离子方程式为；
（4）引发反应②的条件；
（二）在浓度相等的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，逐滴加入等体积0.0002mol/L的AgNO₃溶液，先产生沉淀（填化学式）；则生成该沉淀所需相应盐溶液的最小浓度为mol/L．（已知K_sp（Ag₂CO₃）=8.3×10^-12，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5）