Question

Ⅰ、（1）用NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液，应选用的仪器有

 

（选填序号）．
a．烧瓶      b．容量瓶      c．量筒     d．胶头滴管
（2）电解法提纯工业生产中含有少量NO₃^-的aOH溶液，常用隔膜电解槽或离子膜电解槽．如图为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图．

①请判断E为

 

极．
②B口处产生气体的化学式是

 

．
③制得的纯烧碱溶液从

 

处（填字母）流出．Ⅱ、有一瓶澄清的溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行以下实验：
（1）取部分溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃发现火焰呈紫色；
（3）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
（4）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（5）取部分（4）得到的碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是

 

，肯定不存在的离子是

 

，不能确定是否存在的离子是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,常见离子的检验方法,电解原理

专题：基本概念与基本理论

分析：Ⅰ、（1）根据配制0.1mol/L的NaOH溶液的步骤选择使用的仪器；
（2）①根据电解槽中阳离子钠离子的移动方向判断电解池的阳极和阴极；
②根据电解原理判断B出通入的气体；
③根据电解原理判断制得的纯烧碱溶液流出位置；
Ⅱ、（1）溶液酸性强酸性，能够与氢离子反应的离子不能够存在；
（2）透过蓝色钴玻璃发现火焰呈紫色，说明一定存在钾离子；
（3）下层呈紫红色，溶液中存在碘单质；
（4）能够与氢氧化钠溶液反应生成难溶物的离子不能存在；
（5）生成沉淀为碳酸钡，溶液中存在偏铝酸根离子，说明原溶液中一定存在钡离子；
（6）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，原溶液中一定存在铵离子．

解答： 解：Ⅰ、（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，所以b、d正确，
故答案为：b、d；  
（2）①电解池中钠离子从E向F移动，外电路中电流方向为：F→E，外电路中电子移动方向与电流方向相反：E→F，所以电极E失去电子发生氧化反应，为电解池的阳极，F为阴极，
故答案为：阳极，
②电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，阴极得到电子发生还原反应得到氢气，所以B产生的气体为氢气，
故答案为：H₂，
③在电极F水中的氢离子得到电子生成氢气，溶液中产生了氢氧根离子，与钠离子形成氢氧化钠，所以制得的纯烧碱溶液从L流出，
故答案为：L；
Ⅱ、（1）取部分溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性，溶液中一定不会存在CO₃^2-；
（2）取部分溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃发现火焰呈紫色，说明溶液中一定存在K⁺；
（3）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，四氯化碳中溶有碘单质，原溶液中一定存在I^-，因而一定不会存在Fe³⁺；
（4）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，证明原溶液中一定不会存在：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（5）取部分（4）得到的碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明一定存在Ba²⁺，一定不会存在与钡离子反应生成硫酸钡沉淀的CO₃^2-、SO₄^2-；
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，生成的气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH₄⁺；
所以一定存在的离子为：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；一定不存在的离子为：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；不能确定的离子为：Cl^-，
故答案为：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、I^-； Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Cl^-．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的仪器选择、常见的离子检验方法、电解原理等知识，题目难度中等，涉及的题量稍大，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．