题目内容
（一）如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，甲、乙、丙、丁为单质，其余均为化合物，它们存在如下转化关系．
已知：ⅰ．常温下A为无色液体；
ⅱ．B与G的相对分子质量相同；
ⅲ．工业上常利用反应③冶炼单质丁．
回答下列问题：
（1）组成物质丁的元素在周期表中的位置 ；
（2）物质A的化学式是 ；
（3）反应①的化学方程式为 ；
反应⑤的离子方程式为 ；
（4）引发反应②的条件 ；
（二）在浓度相等的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入等体积0.0002mol/L的AgNO3溶液，先产生 沉淀（填化学式）；则生成该沉淀所需相应盐溶液的最小浓度为 mol/L．（已知Ksp（Ag2CO3）=8.3×10-12，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5）
已知：ⅰ．常温下A为无色液体；
ⅱ．B与G的相对分子质量相同；
ⅲ．工业上常利用反应③冶炼单质丁．
回答下列问题：
（1）组成物质丁的元素在周期表中的位置
（2）物质A的化学式是
（3）反应①的化学方程式为
反应⑤的离子方程式为
（4）引发反应②的条件
（二）在浓度相等的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入等体积0.0002mol/L的AgNO3溶液，先产生
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：常温下A为无色液体，所以A为H2O，工业上常利用反应③冶炼单质丁，丁为活泼金属，甲是单质，能和水反应的单质有钠、碳、铁等，水和甲反应生成单质乙和C，乙和丙能反应生成水，则乙为氢气或氧气，C和丁能发生置换反应，则C为氧化物，所以甲是Fe，乙为H2，C为Fe3O4，丁为Al，D为Al2O3，丙是O2，D和E反应生成F，F能和二氧化碳反应生成白色沉淀，则E是强碱，F是偏铝酸盐，G是Al（OH）3，水和B反应生成氧气，则B是Na2O2，E是NaOH，F是NaAlO2，结合物质的性质分析解答．
解答：
解：常温下A为无色液体，所以A为H2O，工业上常利用反应③冶炼单质丁，丁为活泼金属，甲是单质，能和水反应的单质有钠、碳、铁等，水和甲反应生成单质乙和C，乙和丙能反应生成水，则乙为氢气或氧气，C和丁能发生置换反应，则C为氧化物，所以甲是Fe，乙为H2，C为Fe3O4，丁为Al，D为Al2O3，丙是O2，D和E反应生成F，F能和二氧化碳反应生成白色沉淀，则E是强碱，F是偏铝酸盐，G是Al（OH）3，水和B反应生成氧气，则B是Na2O2，E是NaOH，F是NaAlO2，
（1）丁为Al，铝原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，所以属于第三周期第ⅢA族元素，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）A是水，其化学式为H2O，
故答案为：H2O；
（3）铁和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，
偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，所以该反应的离子方程式为 2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）引发②反应的条件是加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃，
故答案为：加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；
（二）相同浓度时，溶度积常数越小的越先产生沉淀，根据溶度积常数知，先产生沉淀的是Ag2CO3，则生成该沉淀所需相应盐溶液的最小浓度=
=
mol/L=2.1×10-4mol/L，
故答案为：Ag2CO3；2.1×10-4．
（1）丁为Al，铝原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，所以属于第三周期第ⅢA族元素，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
（2）A是水，其化学式为H2O，
故答案为：H2O；
（3）铁和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）
| ||
偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，所以该反应的离子方程式为 2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
| ||
（4）引发②反应的条件是加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃，
故答案为：加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；
（二）相同浓度时，溶度积常数越小的越先产生沉淀，根据溶度积常数知，先产生沉淀的是Ag2CO3，则生成该沉淀所需相应盐溶液的最小浓度=
| Ksp |
| c2(Ag+) |
| 8.3×10-12 |
| (0.0002)2 |
故答案为：Ag2CO3；2.1×10-4．
点评：本题考查了溶度积的计算、铝热反应、元素位置的判断等知识点，正确推断物质是解本题关键，难点是溶度积常数的有关计算，根据基本公式分析解答，难度中等．
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| A、物质的量浓度：①＞② |
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| C、Fe3+ |
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2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q2 kJ?mol-1
取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q2 kJ?mol-1
取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
| A、0.4Q1+0.15Q2 |
| B、0.2Q1+0.05Q2 |
| C、0.2Q1+0.15Q2 |
| D、0.2Q1+0.3Q2 |
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