Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子．
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为

 

，A在周期表中的位置

 

（2）化合物E₂D₂中阴阳离子个数比为

 

，F含有的化学键类型为

 

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为

 

（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C₂生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
（5）将A₂、D₂分别充入多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为

 

；一段时间后EDA的浓度将

 

（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为氮元素；
A的氧化物是生活中最常见液体，则A为氢元素；
A、E同主族，E的原子序数大于氮元素，则E为Na元素；
C与B、D相邻，结合原子序数可知，应为同周期相邻，则B为碳元素、D为氧元素；
A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子，则F为NH₄HCO₃，据此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为氮元素；
A的氧化物是生活中最常见液体，则A为氢元素；
A、E同主族，E的原子序数大于氮元素，则E为Na元素；
C与B、D相邻，结合原子序数可知，应为同周期相邻，则B为碳元素、D为氧元素；
A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1molF中含有10mol原子，则F为NH₄HCO₃，
（1）C的气态氢化物为NH₃，其电子式为，A为氢元素，周期表中位置是第一周期第ⅠA族，
故答案为：；第一周期第ⅠA族；
（2）化合物E₂D₂为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1：2，F为NH₄HCO₃，含有离子键、共价键，
故答案为：1：2；离子键、共价键；
（3）NH₄HCO₃溶液与足量NaOH的稀溶液混合，反应生成碳酸钠与一水合氨，反应离子方程式为：2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺═CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O，
故答案为：2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺═CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O；
（4）C的气态氢化物为NH₃，氯气与NH₃相遇有白烟及N₂生成，生成的白烟为NH₄Cl，其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（5）将H₂、O₂分别充入多孔性石墨电极，将电极插入NaOH的水溶液中构成原电池，氢气在负极发生氧化反应，碱性条件下生成水，负极的电极反应为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；反应生成水，一段时间后NaOH的浓度将变小，
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O；变小．

点评：本题考查位置结构性质的应用，涉及常用化学用语、元素化合物性质、氧化还原反应、原电池等，难度中等，推断元素是解题的关键，（3）中注意为足量的氢氧化钠稀溶液，铵根离子与碳酸氢根都反应，不能得到氨气，在浓溶液或加入的条件下氢离子与氢氧根离子会生成氨气．