Question

中学化学常见物质A～J之间的转化关系如下，其中反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理．已知A～J中除物质C外均含甲元素，A为淡黄色粉末，C由两种元素组成，其原子个数比为1：2，D是生活中常用的一种盐．

（1）甲元素的名称是

 

，工业上制备I的方法叫做

 

．
（2）D与J的溶液混合后的现象是

 

．
（3）F与碘化氢溶液反应的离子方程是

 

．
（4）已知12g化合物C在E中完全燃烧放出85.3kJ热量，请写出表示C的燃烧热的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，可与H₂O或CO₂反应，D是生活中常用的一种盐，则说明B为CO₂，E为O₂，D为Na₂CO₃，则甲元素应为O元素，反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理，由转化可知可猜测C为FeS₂，F为Fe₂O₃，G为SO₂，H为SO₃，I为H₂SO₄，J为Fe₂（SO₄）₃，符合转化关系，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：A为淡黄色粉末，应为Na₂O₂，可与H₂O或CO₂反应，D是生活中常用的一种盐，则说明B为CO₂，E为O₂，D为Na₂CO₃，则甲元素应为O元素，反应①、②、③是工业上制备I的主要反应原理，由转化可知可猜测C为FeS₂，F为Fe₂O₃，G为SO₂，H为SO₃，I为H₂SO₄，J为Fe₂（SO₄）₃，
（1）由以上分析可知甲为氧元素，I为H₂SO₄，工业用接触法制备硫酸，
故答案为：氧；接触法；
（2）D为Na₂CO₃，J为Fe₂（SO₄）₃，二者可发生互促水解反应生成二氧化碳气体和红褐色氢氧化铁沉淀，
故答案为：有无色无味的气体放出，同时出现红褐色沉淀；
（3）F为Fe₂O₃，与HI反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O；
（4）n（FeS₂）=

12g

120g/mol

=0.1mol，则1molFeS₂可放出853 kJ热量，反应的热化学方程式为FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）═

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853 kJ/mol，
故答案为：FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）═

1

2

 Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853 kJ/mol．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用元素化合物知识的能力，本题注意把握答题的突破口，明确物质的种类为解答该题关键，难度不大．