题目内容
X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中．已知：
①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
②XZ2加水生成Z2和化合物D；
③X的氧化物加水也生成化合物D；
④Y的氧化物有两种；
⑤W2与Y2Z2的分子中的电子数相等．
请写出：
（1）元素Y在周期表中位于 ．
（2）W2的结构式为 ．
（3）反应①的化学方程式为 ．
（4）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（5）Y2Z2的晶体类型为 ．
（6）若2.6g Y2Z2（g）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时，放出热量为130kJ，则表示Y2Z2（g）燃烧热的热化学方程式为 ．
（7）写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，发生反应的离子方程式： ．
①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
②XZ2加水生成Z2和化合物D；
③X的氧化物加水也生成化合物D；
④Y的氧化物有两种；
⑤W2与Y2Z2的分子中的电子数相等．
请写出：
（1）元素Y在周期表中位于
（2）W2的结构式为
（3）反应①的化学方程式为
（4）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（5）Y2Z2的晶体类型为
（6）若2.6g Y2Z2（g）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时，放出热量为130kJ，则表示Y2Z2（g）燃烧热的热化学方程式为
（7）写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，发生反应的离子方程式：
考点：无机物的推断,热化学方程式,氧化还原反应的计算
专题：推断题
分析：XY2加水生成Y2Z2和化合物D，应为CaC2和水的反应，生成C2H2和Ca（OH）2，则D为Ca（OH）2，X为Ca，Y为C，Z为H，Y的氧化物有两种，应为CO和CO2，W2与C2H2的分子中的电子数相等，含有14个电子，应为N元素，结合对应的物质的性质和题目要求可解答该题．
解答：
解：XY2加水生成Y2Z2和化合物D，应为CaC2和水的反应，生成C2H2和Ca（OH）2，则D为Ca（OH）2，X为Ca，Y为C，Z为H，Y的氧化物有两种，应为CO和CO2，W2与C2H2的分子中的电子数相等，含有14个电子，应为N元素，
（1）Y为C，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第2周期ⅣA族，
故答案为：第2周期ⅣA族；
（2）W为N元素，单质的结构式为N≡N，
故答案为：N≡N；
（3）反应①为CaC2和水的反应，生成C2H2和Ca（OH）2，方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）反应②为CaH2和水的反应，生成H2和Ca（OH）2，反应的方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，氧化剂为水，2mol水参加反应，只有1mol被还原，和还原剂的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；
（5）C2H2为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（6）n（C2H2）=
=0.1mol，则1molC2H2燃烧放出热量1300kJ，热化学方程式为C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案为：C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol；
（7）D为Ca（OH）2，与少量二氧化碳反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（1）Y为C，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第2周期ⅣA族，
故答案为：第2周期ⅣA族；
（2）W为N元素，单质的结构式为N≡N，
故答案为：N≡N；
（3）反应①为CaC2和水的反应，生成C2H2和Ca（OH）2，方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）反应②为CaH2和水的反应，生成H2和Ca（OH）2，反应的方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，氧化剂为水，2mol水参加反应，只有1mol被还原，和还原剂的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；
（5）C2H2为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（6）n（C2H2）=
| 2.6g |
| 26g/mol |
| 5 |
| 2 |
故答案为：C2H2（g）+
| 5 |
| 2 |
（7）D为Ca（OH）2，与少量二氧化碳反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
点评：本题考查元素化合物推断、常用化学用语等，难度较大，关键根据XY2加水生成Y2Z2和化合物D进行猜测，然后再进行验证判断．注意元素化合物知识的掌握．
练习册系列答案
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