下列说法正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO₄更强，在处理水的过程中被还原成Fe³⁺
（1）完成并配平制取铁酸钠的化学方程式
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂=Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+．
氧化剂与还原剂物质的量之比
（2）铁酸钠除利用其强氧化性作消毒剂外，还能作净水剂，用适当的方程式说明作净水剂的原因．

我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理．
（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）；
（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是，离子方程式是；
（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是．

有Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl₂（标况），恰好能使溶液中的Fe²⁺全部氧化．求：
（1）稀硝酸的物质的量浓度；9.2mol/L    
（2）混合物中Fe的质量分数．85.6%

设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，回答如下问题：
（1）以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：；
（2）这个电池负极发生的反应是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正极发生的反应是：；固体电解质里O^2-的移动方向是：；向外电路释放电子的电极是：；
（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：；
（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命．
（5）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=l.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-的平衡常数K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（一）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．．
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．．
（3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．．
（4）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．．
（二）（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码情况

（2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是mL．
（3）配制0.5mol?L^-1NaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为．

（1）铜锌原电池装置如图．请回答：
①简述实验现象；
②取出盐桥时右边烧杯中溶液带电荷（填“正”或“负”）．
（2）已知某原电池的反应原理是：Zn（s）+Fe²⁺（aq）=Zn²⁺（aq）+Fe（s）．
请在方框中画出该原电池装置简图（要求含盐桥）并标出外电路的电子流向．

实验室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）选用的主要仪器有托盘天平，还有①，②，③，④，⑤．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．在烧杯中溶解NaCl．B．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 
C．反复颠倒摇匀          D．多次洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶
E．用托盘天平称量NaCl．F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为．
（3）若要配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取称取5.9gNaCl，加入450mL水配成溶液
B．称取5.3gNaCl配成500mL溶液
C．称取5.3gNaCl，配成450mL溶液
D．称取5.9gNaCl配成500mL溶液
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是（多项，填序号）．
A．配制过程中，有少量溶液溅到外面．  B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．容量瓶中原有少量水                D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．称量时物品和砝码的位置放反了．    F．没有多次洗涤．

液溶胶中，胶体粒子的带电是有一定规律的：通常，金属氧化物、氢氧化物胶体粒子带正电荷；而非金属氧化物、金属硫化物等胶体粒子带负电荷．生产某些精致陶瓷时，需要对黏土进行净化，除去其中混杂的可能使陶瓷制品呈现杂色的CuO、Fe₂O₃等金属氧化物杂质．有一种净化方法如下：
在黏土中加水搅拌，使其变为浆状物，然后在其中插入直流电极，一段时间后，可在其中某一极周围得到较纯净的黏土，而在另一极周围收集到氧化铁、氧化铜等金属氧化物杂质．
（1）上述净化操作利用了胶体的哪一性质？
（2）你认为黏土的胶体粒子带有什么性质的电荷？简要叙述你推断的依据．