Question

（一）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．

 

．
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．

 

．
（3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．

 

．
（4）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．

 

．
（二）（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码情况

（2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是

 

mL．
（3）配制0.5mol?L^-1NaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,计量仪器及使用方法

专题：实验设计题

分析：（一）根据c_B=

nB

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（二）（1）用天平称量物体或药品时，首先应从大到小依次加入砝码，最后移动游码；小烧杯的质量为32.6g，所需要的砝码为：20+10，剩下的2.6g可通过移动游码去实现；
（2）根据量筒的构造及图示凹液面所在的刻度读出溶液体积；
（3）实验过程中所需的仪器一般应根据实验步骤，从每一步操作中去确定．

解答： 解：（一）（1）导致配制的氢氧化钠溶液中，溶质的物质的量偏小，根据c_B=

nB

V

可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（2）容量瓶中有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，所以配制的溶液浓度不变，
故答案为：无影响；
（3）溶液已经配制完成，容量瓶中洒出一些溶液，根据c_B=

nB

V

可得，不影响溶液的浓度，
故答案为：无影响；
（4）加入的蒸馏水体积偏大，根据c_B=

nB

V

可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；      
（二）（1）小烧杯的质量为32.6g，用托盘天平准确称其质量，先在右盘加入50g砝码，质量过大，表示为：50g↓↑；然后换20g砝码，砝码质量不足，表示为：20g↓；再加20g砝码，20g砝码质量过大，表示为：↓↑；换10g砝码，10g砝码质量不足，表示为：10g↓；再加5g砝码，5g砝码质量过大，拿下5g砝码，表示为：5g↓↑；最后移动游码到2.6g进行调平，在图1所示的游码尺上画出游码的位置为：，
故答案为：

砝码质量/g	50	20	20	10	5
取用砝码情况	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑

；
（2）读数时，应取凹液面的最低点，因A与B，B与C刻度间相差1mL，则每一小格为0.2 mL，又A为4，则B为3，故图2读数为3.2mL，
故答案为：3.2；
（3）配制0.5mol?L^-1NaOH溶液200mL的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶等，玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，根据n_B=

nB

V

可得，误差分析时关键要看配制过程中引起n_B和V怎样的变化．