题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| B、标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA |
| C、1mol金属钠与氧气反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠，转移电子数都是NA |
| D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量；
B、根据14g氮气的物质的量计算出核外电子的物质的量及数目；
C、根据电子守恒计算出1mol钠与氧气完全反应转移的电子数；
D、根据电子守恒计算出生成1mol氢气转移的电子数．
B、根据14g氮气的物质的量计算出核外电子的物质的量及数目；
C、根据电子守恒计算出1mol钠与氧气完全反应转移的电子数；
D、根据电子守恒计算出生成1mol氢气转移的电子数．
解答：
解：A、标准状况下四氯化碳为液体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；
B、14 g氮气含有1mol氮原子，共含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误；
C、氧化钠和过氧化钠中，钠的化合价都是+1价，1mol金属钠完全反应转移1mol电子，转移电子数都是NA，故C正确；
D、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选C．
B、14 g氮气含有1mol氮原子，共含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误；
C、氧化钠和过氧化钠中，钠的化合价都是+1价，1mol金属钠完全反应转移1mol电子，转移电子数都是NA，故C正确；
D、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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下列离子方程式表达不正确的是（ ）
A、用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO
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| B、用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | ||||
C、金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
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D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
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在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、饱和氯水中：Na+、SO32-、I-、Ca2+ |
| B、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl- |
| C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、SCN-、CO32- |
| D、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液中：Na+、S2-、NH4+、NO3- |
已知反应：
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列结论正确的是（ ）
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
下列结论正确的是（ ）
| A、①②③均是氧化还原反应 |
| B、氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2 |
| C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 |
| D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
| A、铁有剩余 |
| B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 |
| C、Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1 |
| D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 |