Question

（1）铜锌原电池装置如图．请回答：
①简述实验现象

 

 

；
②取出盐桥时右边烧杯中溶液带

 

电荷（填“正”或“负”）．
（2）已知某原电池的反应原理是：Zn（s）+Fe²⁺（aq）=Zn²⁺（aq）+Fe（s）．
请在方框中画出该原电池装置简图（要求含盐桥）并标出外电路的电子流向．

Answer 1

考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理,探究电解池作用

专题：电化学专题

分析：（1）该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；
（2）该原电池中，锌易失电子作负极，锌对应的电解质溶液为可溶性的锌盐，亚铁离子得电子生成铁，铁作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铁．

解答： 解：（1）①该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以属于原电池，放电上，锌易失电子发生氧化反应生成锌离子而作负极，所以锌逐渐被溶解，铜作正极，铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，所以正极上电极质量增加，放电过程中有电子通过，所以能产生电流，则电流计指针偏转，
故答案为：电流计指针偏转，锌电极逐渐溶解，铜电极质量增加；
②放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，所以取出盐桥时右边烧杯中溶液带负电荷，故答案为：负；
（2）根据电池反应式知，锌易失电子作负极，锌对应的电解质溶液为可溶性的锌盐，如硫酸锌，亚铁离子得电子生成铁，则铁作正极，铁电极对应的电解质溶液为可溶性的亚铁盐，如硫酸亚铁，电子从负极锌沿导线流向正极铁，所以其装置图为，
故答案为：．

点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极、电解质溶液，原电池设计是新课标要求掌握的内容，注意电极材料和电解质溶液中金属阳离子必须是相同元素，为易错点．