题目内容
实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）选用的主要仪器有托盘天平，还有① ，② ，③ ，④ ，⑤ ．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．在烧杯中溶解NaCl．B．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
C．反复颠倒摇匀 D．多次洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶
E．用托盘天平称量NaCl．F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为 ．
（3）若要配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取称取5.9gNaCl，加入450mL水配成溶液
B．称取5.3gNaCl配成500mL溶液
C．称取5.3gNaCl，配成450mL溶液
D．称取5.9gNaCl配成500mL溶液
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是 （多项，填序号）．
A．配制过程中，有少量溶液溅到外面． B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．容量瓶中原有少量水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．称量时物品和砝码的位置放反了． F．没有多次洗涤．
（1）选用的主要仪器有托盘天平，还有①
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．在烧杯中溶解NaCl．B．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
C．反复颠倒摇匀 D．多次洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶
E．用托盘天平称量NaCl．F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为
（3）若要配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取称取5.9gNaCl，加入450mL水配成溶液
B．称取5.3gNaCl配成500mL溶液
C．称取5.3gNaCl，配成450mL溶液
D．称取5.9gNaCl配成500mL溶液
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A．配制过程中，有少量溶液溅到外面． B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．容量瓶中原有少量水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．称量时物品和砝码的位置放反了． F．没有多次洗涤．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液使用的仪器完成；
（2）根据配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液步骤进行排序；
（3）配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，实验室没有450mL容量瓶，需要使用500mL容量瓶配制，计算出500mL0.2mol/L的NaCl溶液中含有的氯化钠的物质的量，然后计算出质量进行判断．
（4）根据cB=
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（2）根据配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液步骤进行排序；
（3）配制450mL0.2mol/L的NaCl溶液，实验室没有450mL容量瓶，需要使用500mL容量瓶配制，计算出500mL0.2mol/L的NaCl溶液中含有的氯化钠的物质的量，然后计算出质量进行判断．
（4）根据cB=
| nB |
| V |
解答：
解：（1）配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：药匙；烧杯；玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确操作顺序为：EAFDBC，
故答案为：EAFDBC；
（3）配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际配制的溶液为500mL0.2mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，托盘天平只能读到0.1g，所以称量氯化钠的质量为5.9g，A和C容量瓶的规格错误，B项氯化钠的质量不足，所以D正确，
故选D；
（4）A．配制过程中，有少量溶液溅到外面，导致配制的溶液中溶质物质的量减小，根据cB=
可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据cB=
可得，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C．容量瓶中原有少量水，不影响溶质的物质的量，对配制结果没有影响，故C错误；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据cB=
可得，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
E．称量时物品和砝码的位置放反了，导致称量的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，根据cB=
可得，配制的溶液浓度偏低，故E正确；
F．没有多次洗涤，导致配制的日益增长溶质的物质的量偏小，根据cB=
可得，配制的溶液浓度偏低，故F正确；
故选ABEF．
故答案为：药匙；烧杯；玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确操作顺序为：EAFDBC，
故答案为：EAFDBC；
（3）配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际配制的溶液为500mL0.2mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，托盘天平只能读到0.1g，所以称量氯化钠的质量为5.9g，A和C容量瓶的规格错误，B项氯化钠的质量不足，所以D正确，
故选D；
（4）A．配制过程中，有少量溶液溅到外面，导致配制的溶液中溶质物质的量减小，根据cB=
| nB |
| V |
B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据cB=
| nB |
| V |
C．容量瓶中原有少量水，不影响溶质的物质的量，对配制结果没有影响，故C错误；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据cB=
| nB |
| V |
E．称量时物品和砝码的位置放反了，导致称量的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，根据cB=
| nB |
| V |
F．没有多次洗涤，导致配制的日益增长溶质的物质的量偏小，根据cB=
| nB |
| V |
故选ABEF．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，根据nB=
可得，误差分析时关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化．
| nB |
| V |
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|
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