题目内容
铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，在处理水的过程中被还原成Fe3+
（1）完成并配平制取铁酸钠的化学方程式
Fe（NO3）3+ NaOH+ Cl2= Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ ．
氧化剂与还原剂物质的量之比
（2）铁酸钠除利用其强氧化性作消毒剂外，还能作净水剂，用适当的方程式说明作净水剂的原因 ．
（1）完成并配平制取铁酸钠的化学方程式
氧化剂与还原剂物质的量之比
（2）铁酸钠除利用其强氧化性作消毒剂外，还能作净水剂，用适当的方程式说明作净水剂的原因
考点：氧化性、还原性强弱的比较,盐类水解的应用
专题：氧化还原反应专题,盐类的水解专题
分析：（1）由质量守恒定律及电子守恒来配平化学反应，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为-1价，以此来解答；
（2）铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性．
（2）铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性．
解答：
解：（1）Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为-1价，由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；Cl2中Cl元素的化合价应为0降低为-1价为氧化剂，Fe（NO3）3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2；
故答案为：2；16；3；2；6；6；8H2O；3：2；
（2）铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，Fe3+水解离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；Cl2中Cl元素的化合价应为0降低为-1价为氧化剂，Fe（NO3）3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2；
故答案为：2；16；3；2；6；6；8H2O；3：2；
（2）铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，Fe3+水解离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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