A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的结构式是．
（2）单质X和B或D在一定条件下均能反应生成黑色磁性固体Y，X与D生成Y的化学方程式是．
（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是．
（4）E和H₂可用于合成CH₃OH和H₂O，每4.4gE参与反应放热13.09kJ．在25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是．
（5）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是．

向100mL 1.5mol/L稀H₂SO₄中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO₄?xH₂O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g．通过计算请回答下列问题．
（1）生成标准状况下的气体体积（请写出计算过程）；
（2）开始析出MgSO₄?xH₂O晶体时溶液的质量分数为；
（3）MgSO₄?xH₂O中的x=．

知周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：

已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
回答下列问题：
（1）X的电子式是．
（2）实验室可用图1所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．

①从装置（图2）中选出图1方框内收集甲的装置是．
②试管中的试剂是（填写化学式）．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
（3）磷在单质Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足8电子结构，丁的化学式是．

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（　　）

在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

关于如图实验的叙述正确的是（　　）

下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）