题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3- |
| C、用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、次氯酸是弱酸；
B、过量二氧化碳通入稀氨水反应生成碳酸氢铵；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、次氯酸具有强氧化性能氧化二氧化硫．
B、过量二氧化碳通入稀氨水反应生成碳酸氢铵；
C、选项中离子方程式电荷不守恒；
D、次氯酸具有强氧化性能氧化二氧化硫．
解答：
解：A、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-，故B正确；
C、用氯化铁溶液腐蚀电路板是铁离子氧化金属铜，反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
故选B．
B、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-，故B正确；
C、用氯化铁溶液腐蚀电路板是铁离子氧化金属铜，反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，电荷守恒，弱电解质分析，注意次氯酸的氧化性，题目难度中等．
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下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（ ）
| A、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O?NH4++OH- |
| B、能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| C、能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ |
| D、能说明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- |
设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ）
| A、1molNa+离子含有的核外电子数为NA |
| B、1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
| D、常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | ||
| B、向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | ||
C、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO
| ||
D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H++Ba2++SO
|
根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
| A、室温时，NaR溶液的pH大于7 |
| B、滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 |
| C、HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 |
| D、室温时，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4 |
若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA |
| B、100g98%H2SO4溶液中含有氧原子数为4NA |
| C、1.0L浓度为1.0mol?L-1的一元酸溶液中含有NA个氢离子 |
| D、20g重水（2H2O）含有10NA个电子 |