Question

某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（　　）

• A、8.92%
• B、89.2%
• C、85.6%
• D、92.3%

Answer 1

考点：元素质量分数的计算

专题：计算题

分析：滴定发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据方程式可知n（HCl）=n（NaOH），由氯原子守恒可知n（NH₄Cl）=n（HCl），根据m=nM计算NH₄Cl的质量，结合质量分数公式计算样品中氯化铵的质量分数．

解答： 解：滴定发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据方程式可知100mL溶液中n（HCl）=n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L×

100mL

10mL

=0.025mol，由氯原子守恒可知n（NH₄Cl）=n（HCl）=0.025mol，故NH₄Cl的质量=0.025mol×53.5g/mol=1.3375g，故样品中氯化铵的质量分数为

1.3375g

1.5g

×100%=89.2%，
故选B．

点评：本题以样品中质量分数的测定为载体，考查中和滴定、根据方程式计算及质量分数计算等，难度不大，注意滴定中所取溶液体积为原溶液的

1

10

．