题目内容
关于如图实验的叙述正确的是（ ）| A、X为Cl2．生成Cl2的电极反应：2Cl-→Cl2↑+2e- |
| B、阴极材料必须使用铂做电极 |
| C、在电解过程中，阴极附近的滴液会先呈现红色 |
| D、电解饱和食盐水的化学反应方程式：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：分析装置图可知为电解装置，利用电极电解氯化钠溶液，和电源正极相连的电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气X，和电源阴极相连的电极为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气Y．
解答：
解：A、分析判断X为氯气，氯离子失电子发生氧化反应生成，电极反应为2Cl-→Cl2↑+2e-，故A正确；
B、电解池中阴极材料可以使用石墨做电极，也可以使用其他导电电极，故B错误；
C、电解过程中阴极上氢离子放电生成氢气，负极水的电离平衡被破坏，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故C正确；
D、电解饱和食盐水发生的非自发进行的氧化还原反应，需要标注反应条件，2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，故D错误；
故选AC．
B、电解池中阴极材料可以使用石墨做电极，也可以使用其他导电电极，故B错误；
C、电解过程中阴极上氢离子放电生成氢气，负极水的电离平衡被破坏，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故C正确；
D、电解饱和食盐水发生的非自发进行的氧化还原反应，需要标注反应条件，2NaCl+2H2O
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故选AC．
点评：本题考查了电解池原理的分析应用，电极反应和电极产物判断是解题关键，注意电解反应的条件，题目较简单．
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下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A、常温时，在c（H+）=
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| B、含大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、H+、NO3- | ||
| C、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42- | ||
| D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+ |
常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO-2、OH- |
| B、无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO-3、MnO4- |
| C、c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO-3 |
| D、通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO-3、Cl- |
下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A、 除去Cl2中的HCl |
B、 电解制氯气和氢气 |
C、 实验室制氨气 |
D、 分离碘酒中的酒和酒精 |
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （HAc） |
| B、c （Ac-）＞c （Cl-）＞c （HAc）＞c（H+） |
| C、c （Ac-）=c （Cl+）＞c （H+）＞c （HAc） |
| D、c （Na+）+c （H+）=c （Ac-）+c （Cl-）+c （OH-） |
在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、使石蕊变红的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O- |
| B、在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-、SiO32- |
| C、在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32-、NO3- |
| D、pH=3 的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO- |
（1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：